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2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷

学科: 高中化学  年级: 高一  省份: 浙江  年份: 2015年  发布时间:2016/1/21 6:37:05

【题文】下列关于氧化物的叙述正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
【题文】当温度与压强不变时,气体体积主要取决于
A.气体分子间的平均距离B.气体分子数目的多少
C.气体的摩尔质量大小D.气体密度的大小
【题文】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小D.是否均一.透明.稳定
【题文】下列反应属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是
A.H2+CuO H2O+CuB.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.Na2O+H2O = 2NaOHD.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
【题文】有关容量瓶上的说法错误的是
A.标有温度B.标有刻度线C.标有“0”刻度D.标有容量
【题文】下列说法错误的是
A.同位素的应用已遍及各个领域,在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
B.大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误,气象中的雾属于胶体
C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
D.并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
【题文】下列说法中正确的是
A.40K与40Ca原子中的中子数相等
B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了112种元素,即共有112种核素
D.原子结构模型演变历史可以表示为:
【题文】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是
A.(A-N+m)molB.(A-N)mol
C.(A-N)molD.(A-N+m)mol
【题文】下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25oC,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【题文】与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液B.100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液
C.200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液D.200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液
【题文】同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是
A.它们的分子数目之比是1:1B.它们的氧原子数目之比为2:3
C.它们的密度之比为2:3D.它们的体积之比是1:1
【题文】下列图示实验操作,能达到目的的是
【题文】下列混合物的分离方法不正确的是
A.泥沙和食盐(溶解,过滤)B.汽油和水(分液)
C.KNO3和KCl(降温结晶)D.乙醇和水(分液)
【题文】下列实验操作正确的是
A.配制NaOH溶液是,把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
B.配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
【题文】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
C.无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
【题文】某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K+)=0.40mol?L-1,c(Mg2+)=0.25mol?L-1,c(Cl-)=0.60mol?L-1,则c(SO42-)为
A.0.30mol?L-1B.0.20mol?L-1C.0.15mol?L-1D.0.10mol?L-1
【题文】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu.Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2
关于此反应,下列说法不正确的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.每生成1mol SO2,反应中转移6mol电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂
D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
【题文】下列有关于Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3
C.当有大量氯气逸到空气中时,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
D.Cl2的氧化性比Br2强,而Br的还原性却比Cl
【题文】下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl       ②Cl2      ③Ca(ClO)2      ④HClO      ⑤CO2
A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③
【题文】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气 ②盐酸 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A.③⑤B.③④⑤C.①②③D.①③④
【题文】将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是
A.形成均匀的紫红色溶液B.有紫色沉淀析出
C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色
【题文】在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是
A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在
【题文】按要求填空
(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式:_____________________________
(2)氯气与水反应的化学方程式:________________________________
(3)工业上制取氯气的化学方程式为:____________________________
【题文】有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气,填空回答(填序号):以上物质中能导电的是          ;属于电解质的是        ;属于非电解质的是       
【题文】(1)设1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg,则Na的摩尔质量是         
(2)10.0g 由2H和16O组成的水分子,其中质子数___________
(3)标准状况下,11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比为                 
(4)19 g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 molCl,A的相对原子质量
(5)N2在标准状况下的密度为         g/L 。
【题文】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子得2个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子,A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出:
(1)A、C的元素符号分别为                     
(2)D原子的原子结构示意图为             ,B+的离子结构示意图            
【题文】实验室欲配制480 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液,请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体         g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、            
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是        。(填字母)
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至凹液面恰好与刻度线相切
【题文】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。

回答下列问题:
(1)仪器a的名称是             
(2)书写实验室制备氯气化学方程式
(3)制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过       装置(填 “B” “C”或“D”)。
(4)若制得氯气0.56L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量_________mol,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
(5)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式                               
【题文】室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反应后溶液的体积为100mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

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