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2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷

学科: 高中化学  年级: 高三  省份: 广东  年份: 2015年  发布时间:2016/1/21 6:38:41

【题文】常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+ =2Fe3++ 2H2O ;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法中,不正确的是
A.在H2O2分解过程中,Fe2+是反应的催化剂
B.在H2O2生产过程中,要严格避免混入 Fe2+
C.H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+
D.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
【题文】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
A.1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
B.2L 0.5mol?L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
C.1mol FeBr2与足量氯气反应时,转移的电子数为3NA
D.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
【题文】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
A.M、N的简单离子半径: r(N-)>r(M2
B.气态氢化物的稳定性:M>X
C.X、Y形成的化合物中只有离子键
D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
【题文】为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
 
物质
试剂
分离方法

KNO3(NaCl)
蒸馏水
降温结晶

CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气

乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液

Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
A.①③         B.①④          C.只有 ④        D.③④
【题文】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
向品红溶液中通入少量Cl2
品红溶液褪色
Cl2具有漂白性
B.
将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中
分别产生为无色和红棕色气体
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C.
将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间
鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出
醋酸的酸性强于碳酸
D.
向漂白粉中滴加少量浓盐酸
产生刺激性气味气体
漂白粉已经变质
 
【题文】常温下,有下列四种溶液:




0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出H+的浓度c(H+) :①>③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.将②与④等体积混合,若溶液pH < 7,各离子浓度的关系为:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)
【题文】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)装置B发生反应的离子方程式为_______________________;B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,_________________________。
(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。
(3)FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。
(4)反应后加入适量乳酸的作用是________________。
(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______  _、过滤、洗涤、干燥。
(6)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________      _________。
【题文】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

(1)操作A的名称为            
(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是                    (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为                          
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
① 当1 mol MnO2参加反应时,共有     mol电子发生转移。
② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:                   
(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:
① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率                     
② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下         强。
【题文】甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:
反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       ΔH1
反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)    ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是      (填“I”或“II”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断反应I为______热反应(填“吸”或“放”)。
③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为                 ,此时的温度为              (从表中选择)。
(2) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)         ΔH2 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)           ΔH3 kJ/mol
则反应CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l)    ΔH=          kJ/mol
(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2?7)时,实验室利用下图装置模拟该法:

① N电极的电极反应式为                        
② 请完成电解池中Cr2O2?7转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O7 2?+     Fe2+ +    [   ] ═=       Cr3++    Fe3++     H2O
(4) 处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10?5 mol?L1时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH=        。(已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31,lg2=0.3)
【题文】聚合物F的合成路线图如下:


请据此回答:
(1) A中含氧官能团名称是_______,C的系统命名为_________。
(2) 检验B中所含官能团所用的试剂有______;E→F的反应类型是___________。
(3) G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。
① 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基  ② 遇氯化铁溶液变紫色
(4) C生成D的反应化学方程式为_____________________________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_______________。
(5) 参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线                             
【题文】高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:

(已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体)
(1)在操作①和②中,MnO2是该反应的               (“氧化剂”或“还原剂”);第①步加热熔融时应选用的仪器是                :A. 铁坩埚   B. 瓷坩埚    C. 石英坩埚
(2)为提高第③步的浸出速率,可采取的措施有__________、___________(写出两项即可)。
(3)第④步通入适量CO2,发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为                                      
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中,温度不宜过高,其原因是                      (用化学方程式表示);所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。
(5)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:___________________________。
【题文】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为            ,E的基态原子的电子排布式为             
(2)由B、D形成的BD32离子中,其VSEPR模型名称是            ,离子的中心原子采用              杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为               
(4) D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为             

(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O,该反应的化学方程式为                                

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