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2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷

学科: 高中化学年级: 高三省份: 广东年份: 2015年发布时间:2016/1/21 6:38:41

【题文】常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+ H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+ 2H₂O ；2Fe³⁺+ H₂O₂＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺，下列说法中，不正确的是

A．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺是反应的催化剂

B．在H₂O₂生产过程中，要严格避免混入 Fe²⁺

C．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，还原性比Fe²⁺强

D．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

【题文】设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4N_A

B．2L 0.5mol?L^﹣1(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺离子总数为2N_A

C．1mol FeBr₂与足量氯气反应时，转移的电子数为3N_A

D．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

【题文】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

A．M、N的简单离子半径： r（N^-）＞r（M²^﹣）

B．气态氢化物的稳定性：M＞X

C．X、Y形成的化合物中只有离子键

D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

【题文】为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	KNO₃（NaCl）	蒸馏水	降温结晶
②	CO₂（HCl）	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl₂（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气

A．①③ B．①④ C．只有 ④ D．③④

【题文】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	向品红溶液中通入少量Cl₂	品红溶液褪色	Cl₂具有漂白性
B.	将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中	分别产生为无色和红棕色气体	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C.	将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间	鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出	醋酸的酸性强于碳酸
D.	向漂白粉中滴加少量浓盐酸	产生刺激性气味气体	漂白粉已经变质

【题文】常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH = 3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是
A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺) ：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH₃COOH)
D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH₃COO^-) + c(OH^-) = c(Na⁺) +c(H⁺)

【题文】乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）装置B发生反应的离子方程式为_______________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。
（2）将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（3）FeCO₃与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。
（4）反应后加入适量乳酸的作用是________________。
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺ ____________________ _________。

【题文】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A的名称为            。
（2）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                    （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                          。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
① 当1 mol MnO₂参加反应时，共有     mol电子发生转移。
② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：                   。
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：
① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率。
② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下强。

【题文】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反应II：CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g） ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为                 ，此时的温度为              （从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g） ΔH₁ kJ／mol
② 2CO（g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g）         ΔH₂ kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）           ΔH₃ kJ／mol
则反应CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g）+ 2H₂O（l）    ΔH＝          kJ／mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O²?₇)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为                        。
② 请完成电解池中Cr₂O²?₇转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇²?+     Fe²⁺+    [   ] ═=       Cr³⁺+    Fe³⁺+     H₂O
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10?⁵mol?L^﹣¹时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=        。(已知， K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10?³¹，lg2=0.3)

【题文】聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：
（1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3） G物质的相对分子质量比

的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。
① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色
（4） C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备

的合成路线。

【题文】高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO₂是该反应的               （“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是                ：A. 铁坩埚   B. 瓷坩埚    C. 石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（写出两项即可）。
（3）第④步通入适量CO₂，发生反应生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为                                      。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是                      （用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。
（5）H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___________________________。

【题文】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E⁴^＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为            ，E的基态原子的电子排布式为             。
（2）由B、D形成的BD₃²^－离子中，其VSEPR模型名称是            ，离子的中心原子采用              杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为               。
（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为             。

（5）纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂·xH₂O，该反应的化学方程式为。