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试卷 试题
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2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷

学科: 高中化学  年级: 高三  省份: 广西  年份: 2015年  发布时间:2016/1/21 6:39:51

【题文】下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.CO2通人到CaCl2溶液中
B.NH3通人AlCl3溶液中
C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中
D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
【题文】下列推断正确的是
A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少最紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
【题文】实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A.称取氢氧化钠20.0 g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
【题文】下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同
【题文】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是
A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
【题文】除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是
A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉
B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液
C.Al2O3(SiO2):NaOH溶液
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液
【题文】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧,得到固体剩余
物的组成可能是
A.NaCl
B.NaCl、NaHCO3
C.NaCl、I2
D.NaCl、NaI、Na2CO3
【题文】下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的
A.加入稀盐酸产生无色的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2
【题文】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO3-B.CO32-、NO3-
C.SO32-、NO3-D.CO32-、NO3-、Na
【题文】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
【题文】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2
B.10Cl+2MnO4-+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
D.5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H
【题文】Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
A.③②①B.③②④C.③⑤①D.③⑤④
【题文】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
B.0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA
【题文】下列离子方程式不正确的是
A.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3==2Cu2+CO2↑+3H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2+NH4++Al3+2SO42+4OH== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2+2OH+2HCO3==CaCO3↓+2H2O+CO32—
【题文】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤
D.检验滤液中的Fe3,选用③、⑧、⑩
【题文】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
【题文】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项



实验结论

A
浓盐酸]
MnO2
NaOH[来Com]
制氯气并吸收尾气[来
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:硝酸>碳酸>硅酸
 
【题文】一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是
A.HClB.FeCl2 C.KOHD.NaHCO3
【题文】0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的物质的量为
A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol
【题文】下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3+3OHˉ=Fe(OH)3
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ=Al(OH)3
C
H+、Fe2、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2=BaSO4
D
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ
 
【题文】下列说法正确的是
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
【题文】已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO+CO2+H2O===2HClO+CO
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.②④B.①③C.②③D.①④
【题文】已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:
①H+OH=H2O;  ②Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;  ③Al3+3OH=Al(OH)3↓;
④NH4+OH=NH3·H2O;  ⑤NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是
A.①③②④B.①③④②C.①③②⑤D.①④③②
【题文】下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
【题文】在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mol e﹣,则会有0.2mol Cr2O72 被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
【题文】下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
【题文】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A.途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是酒精溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,可制得胆矾晶体
【题文】 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 L D.0.224 L
【题文】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为
A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算
【题文】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:
X
Y
 
 
Z
W
(1)元素Z位于周期表中的位置            
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为                       
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序             (用化学式表示)。
(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为              
(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为          
【题文】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题:
(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:                                        
(2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42高铁酸盐,该反应的化学方程式为                                            
(3)取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有                                  (写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:H2O2 +SCN →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +
(SCN中S为—2价,将方程式补充完成并配平)
【题文】“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体,实验流程如下:

已知:反应②2I+2Cu2++SO32+H2O═2CuI↓+SO42+2H+
回答下列问题:
(1)产生含碘废液的离子方程式为                        
(2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为                                  
(3)③中CuI发生了氧化反应,写出该反应的化学方程式                           
(4)化合物B中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式
              
(5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为                                               
【题文】某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:
过程Ⅰ:

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是                  (填化学式)
(2)写出过程②发生反应的离子方程式:                               
过程Ⅱ:

(3)综合过程Ⅰ、II,计算废Cu粉中各成分的质量之比是       (化为最简整数比)
过程Ⅲ:已知25℃时:
电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积(Ksp)
2.2×10-20
8.0×10-16
4.0×10-38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液,调节溶液的pH范围为         ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中,正确的是                (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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